解题思路：（1）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；
（2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应来分析；
（3）利用二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析；
（4）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；
（5）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应．
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，故答案为：红色逐渐变浅直至完全褪去；
（3）二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的
化合价降低，表现氧化性，故答案为：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；
（4）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：操作：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；现象：无色溶液恢复为红色；
（5）因浓硫酸不与二氧化硫反应，则不能处理尾气，abd都能与二氧化硫反应，但d碱性太弱，吸收效果不好，则利用ab的溶液来吸收尾气，
利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，
利用高锰酸钾溶液来吸收尾气发生的离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案为：ab；SO2+2OH-=SO32-+H2O或2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．
考点点评： 本题为实验习题，考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，难度不大．