Question

小王同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．为了了解铬与常见金属铝、铜的金属活动性强弱关系，进行了如下

Answer 1

解题思路：（1）根据实验现象进行判断实验结论，然后根据反应的剧烈程度来判断金属的活动性顺序，可以据此解答该题；

（2）根据题给的信息来书写反应的化学方程式；

（3）根据三种的金属的活动性顺序和金属活动性顺序的应用来进行判断；

（4）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；所以若A金属能把B金属从它的化合物溶液里置换出来，则说明A比B活泼，若不能，则B比A活泼．

（1）根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快．故实验结论①为：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；根据与酸反应越剧烈活动性越强可以知道三种金属的活动性顺序②为：Al Cr Cu；

（2）由资料可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液，因此为Cr+2价，故选Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑

（3）用硫酸铜溶液，只能证明A1、Cr比铜活泼，所以无法比较铬和铝的金属活动性强弱；

（4）用三种药品是最简单的实验方法是利用“三取中”的原则来进行鉴别和区分，如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序可以用A1、CrSO₄溶液、Cu；也可以用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．

故答案为：（1）铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；Al Cr Cu；

（2）Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；

（3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱；

（4）A1、CrSO₄溶液、Cu或A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．

点评：

本题考点： 金属活动性的探究．

考点点评： 验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．