解题思路：（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应；
（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热；
（3）燃烧10g H2生成液态水，依据热化学方程式①计算；
（4）根据已知的热化学方程式结合盖斯定律计算．
（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应：①H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）；△H=-285kJ/mol
②H2O（g）=H2（g）+[1/2]O2（g）；△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+[1/2]O2（g）=CO（g）；△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
以上4个反应①③④为放热反应，②为吸热反应，故答案为：①③④；
（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，C的燃烧热为393.5kJ/mol，
故答案为：393.5kJ/mol；
（3）依据反应①进行计算燃烧10g H2生成液态水放出的热量；
H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ•mol-1
2g 285kJ
10g Q
Q=[10g×285kJ/2g]=1425kJ，故答案为：1425 kJ；
（4）③C（s）+[1/2]O2（g）=CO（g）；△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
依据盖斯定律④-③得到CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△=-283.1kJ/mol；
故答案为：CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△=-283.1kJ/mol．
点评：
本题考点： 热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查了放热反应的判断、燃烧热的概念应用、盖斯定律的应用，侧重于反应热的计算的考查，题目难度中等．