解题思路：（1）在同一容器中相同时间，物质的量变化越大，速率越快；
（2）根据物质的量变化曲线，可知X、Y物质的量减小，为反应物；反应物没有完全反应，所以该反应为可逆反应；Z物质的量增加，为生成物，再根据其物质的量变化量之比等于其计量数之比，可写出化学方程式；
（3）3min末，Z的物质的量浓度为[0.2mol/2L]=0.1mol/L；此时若生成a molZ，同时消耗
0.1
0.2
×a
molX；
（1）在同一容器中相同时间，物质的量变化越大，速率越快，X的变化量为0.1mol，Y的变化量为0.3mol，所以v（X）＜v（Y），故答案为：＜；
（2）△n（X）=0.1mol；△n（Y）=0.3mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者计量数之比为1：3：2，方程式为X+3Y⇌2Z，故答案为：X+3Y⇌2Z；
（3）3min末，Z的物质的量浓度为[0.2mol/2L]=0.1mol/L；此时若生成a molZ，同时消耗[0.1/0.2×amol，即X为
a
2]mol；生成a molZ，平衡正向移动，所以转化率大于30%，小于70%，故答案为：0.1mol/L；[a/2]mol；小于．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 该题通过图象中物质的物质的量的变化，来考查化学平衡的移动、化学反应速率计算，综合考查学生对知识的综合应用能力．