解题思路：n（NaOH）=n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，铝和氢氧化钠、盐酸的反应方程式分别为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据加入铝的质量和生成氢气质量的差进行判断天平出现的情况．
n（NaOH）=n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，铝和氢氧化钠、盐酸的反应方程式分别为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，加入铝的质量相等，如果酸和碱都有剩余，则铝置换出的氢气的质量相等，则天平仍然平衡；
如果加入的铝的质量过量，根据方程式知，铝和碱反应生成氢气的质量大于和酸反应生成氢气的质量，则盛放盐酸的一边下沉，
因为铝和酸碱反应时，需要酸的物质的量大于碱，且加入铝的质量相等，则不可能出现酸和铝反应生成氢气的量多，
则出现的情况只能是天平平衡、左盘下沉，
故选AC．
点评：
本题考点： 铝的化学性质；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查了铝和酸、碱的反应，正确书写铝和酸、碱反应方程式是解本题关键，再结合过量问题来分析解答即可，难度中等．