小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干快考试样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,

1个回答

  • (1)从第三次和第四次加入盐酸剩余固体的质量不变,说明8g石灰石样品中的杂质的质量为1.2g.

    (2)8g这种样品中含有碳酸钙的质量为8-1.2=6.8g.于是可以计算出这种石灰石样品中所含碳酸钙的质量分数为w(CaCO3)%=(8-1.2)/8*100%=85%.

    (3)第一次加入10mlHCl溶解了8/-5.5=2.5gCaCO3,由于盐酸的浓度不变,再添加10ml,第二次溶解的CaCO3的质量也应该是2.5g,于是m=5.5-2.5=3

    (4)

    加热

    根据

    CaCO3 === CaO + CO2

    100 56

    n*85% 280kg

    经计算,n=588.2kg

    答:

    (1)8克石灰石样品中有1.2克杂质

    (2)样品中碳酸钙的质量分数为85%

    (3)m=3

    (4)要得到280kg的CaO,需要石灰石588.2kg

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