解题思路：A．中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关；
B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7；
C．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸；
D．常温下，甲酸中c（H+）=10-pH、氨水中c（OH-）=
K
W
C(
H
+
)
=
K
W
1
0
−pH
．
A．中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关，两种醋酸的物质的量相等，所以消耗碱的物质的量相等，故A错误；
B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，如果酸碱都是强电解质，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈酸性，如果碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，所以混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7，故B错误；
C．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度不等，且n（HCl）=2n（H2SO4），故C错误；
D．常温下，甲酸中c（H+）=10-pH=10-3mol/L、氨水中c（OH-）=
KW
C(H+)=
KW
10−pH=
10−14
10−11mol/L=10-3mol/L，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸碱的相对强弱再结合物质的性质分析解答，注意A中消耗碱的物质的量与酸的浓度无关，为易错点．