PH=1或者14 因为如果该溶液是强碱或强碱弱酸盐的话,水中的H+只是由水提供的话,那么根据K（w)=10*-14,所以OH-就是1mol/L,PH就是14 而如果该溶液是强酸或者是弱电解质或者酸式盐的话,会抑制水分子电离成H+或结合H+使其变少,所以根据H2O=H+ + OH-电离方程,所以水中的OH-也是1*10*-14mol/L,所以水中的H+是1mol/L,这里的H+不是仅有水电离的,而是所有离子电离出的H+,水所电离出来的氢离子仅占了很小一部分
由水电离出c(H+)=1*10-14mol/LPH是多少
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