解题思路:(1)使能工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质,则S、N元素的化合价降低,氧缺位铁酸盐作还原剂;
(2)反应的方程式为2MFe2O4+H2=2MFe2Ox+H2O,从质量守恒的角度解答;
(3)Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O为还原反应,则应加入还原性物质;
(4)溶液中可能含有Fe2+和Fe3+,要检验其中有无Fe2+,利用亚铁离子的还原性分析.
(1)A.使能工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质,则S、N元素的化合价降低,氧缺位铁酸盐作还原剂,故A正确;
B.MFe2O4为氧化产物,故B错误;
C.SO2和NO2表现了氧化性,故C错误;
D.反应的方程式为2MFe2O4+H2=2MFe2Ox+H2O,由质量守恒可知2x+1=2×4,x=3.5,则MFe2OX中的Fe为[7−2/2]=+2.5价,故D错误;
故答案为:A;
(2)反应的方程式为2MFe2O4+H2=2MFe2Ox+H2O,由质量守恒可知2x+1=2×4,x=3.5,故答案为:3.5;
(3)Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O为还原反应,则应加入还原性物质,只有Cu2O符合,反应的化学方程式为Fe2CO42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O,
故答案为:C;
(4)溶液中可能含有Fe2+和Fe3+,要检验其中有无Fe2+,亚铁离子具有还原性,则能使KMnO4溶液褪色,只有D符合,而溶液中含铁离子,则A、B、C均不符合,
故答案为:D.
点评:
本题考点: 氧化还原反应;铁的氧化物和氢氧化物.
考点点评: 本题综合考查氧化还原反应知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握题给信息,从元素化合价的角度解答该题,难度不大.