解题思路：工业合成氨的反应原理为N2+3H2
高温高压
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催化剂
2NH3，将NH3和CO2通入沉淀池中并加入CaSO4，生成（NH4）2SO4和CaCO3，发生CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4，CaCO3在煅烧炉中分解生成CO2和CaO，CO2可循环使用．
A、CaCO3在煅烧炉中分解生成CO2和CaO，CO2可循环使用，所以得到的氧化钙属于副产品，故A说法正确；
B、CaCO3在煅烧炉中分解生成CO2和CaO，CO2可循环使用，故B说法正确；
C、沉淀池中通入气体时，应该先通入NH3，后通入CO2，氨水显碱性，能增加对二氧化碳的吸收量，故C说法错误；
D、将NH3和CO2通入沉淀池中并加入CaSO4，生成（NH4）2SO4和CaCO3，发生CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4，故D说法正确；
故选C．
点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．
考点点评： 本题考查物质的制备实验方案的设计，题目难度中等，注意根据反应物和生成物从质量守恒的角度书写反应的化学方程式．