在标况下,2.24L氢气的物质的量 n=2.24/22.4=0.1mol
反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 2 1
n1 n2 0.1
解得：n1=0.1mol n2=0.2mol
所以参加反应的锌的质量m=0.1×65=6.5g
参加反应的盐酸的物质的量是0.2mol
用一定量的锌与一定量的盐酸恰好完全反应,制得了2.24L氢气.在标况下,这些氢气的物质的量是多少mol?参加反应的锌的质
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