由两种金属组成的混合物2.8克与足量的盐酸反应生成氢气的体积为2.24升,则该混合组成部可能的是

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  • 2.24升氢气的质量=0.2g,根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,Al：金属的化合价/金属的相对原子质量=3/27=1/9；Fe：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/56=1/28；Mg：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/24=1/12；Zn：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/65=1/32.5；Cu不与盐酸反应,金属的化合价/金属的相对原子质量可视为无限大.从0.2g=金属的化合价/金属的相对原子质量×2.8克,可分析得出：A、B、D都行,故答案为A、B、D.

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