Question

相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生的气体的体积比为______．

Answer 1

解题思路：设钠、镁、铝的质量为1g，带入n=[m/M]计算物质的量，根据2Na～H₂↑、Mg～H₂↑、2Al～3H₂↑计算生成氢气的物质的量，同温同压下产生的气体的体积比等于物质的量之比．

设钠、镁、铝的质量为1g，

n（Na）=[1g/23g/mol]=[1/23]mol，由2Na～H₂↑可知，生成n（H₂）=[1/2×

1

23]mol=[1/46]mol，

n（Mg）=[1g/24g/mol]=[1/24]mol，由Mg～H₂↑可知，生成n（H₂）=[1/24]mol，

n（Al）=[1g/27g/mol]=[1/27]mol，由2Al～3H₂↑可知，生成n（H₂）=[1/27]mol×[3/2]=[1/18]mol，

同温同压下产生的气体的体积比等于物质的量之比=[1/46]mol：[1/24]mol：[1/18]mol=36：69：92，

故答案为：36：69：92．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，难度不大，明确2Na～H2↑、Mg～H2↑、2Al～3H2↑的物质的量关系是解题的关键，注意同温同压下产生的气体的体积比等于物质的量之比．