Question

0.2molZN和足量的36.5%盐酸反应,产生氢气的分子数是?生成氯化锌的物质的量是?至少提供36.5%盐酸的质量是?

Answer 1

设耗盐酸xmol,生成氢气ymol,生成ZnCl(2)zmol

Zn+2HCl=ZnCl(2)+H(2)↑

0.2 x .y

根据反应式叙述0.2/1=x/2=1/z=1/y.x=0.4mol,y=0.2mol,z=0.2mol

所以生成氢气的分子数为n(H2)=0.2×6.02×10^23=1.204×10^23(个)

N(ZnCL2)=0.2mol

耗去的HCl质量m(HCl耗)=0.4×36.5=14.6(g)

则需要的HCl溶液质量为m(HCl)=14.6/36.5%=40(g)