原子总数相同、价电子总数相同的分子（即等电子体）具有相似的化学键特征.
CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的原子数3,并且价电子总数都为16,都为直线型结构.
SO2、O3、NO2-具有相同的原子数3,总价电子数都为18,都为平面V形结构.
CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4,并且价电子数都为24,都为平面三角形结构.
SO42-、PO43-具有相同的原子数5,总价电子数为32,都为正四面体结构.
PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4,总价电子数为26,都为三角锥结构.
核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+
核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类） Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类） N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）基本最常用就这几个,再多的原子依次类推,H+可以忽略（也就是说NH3和NH4+是等电子体,因为加了一个H+,电子并没有增加）；
N2H6 2+是联氨的正离子,NH2基团可以用CH3取代,所以可以是CH3NH3+（甲胺正离子）,也可以是CH3CH3（乙烷）；NH2还可以用OH取代,所以也可以是HONH3+（羟氨正离子）；
CO3 （2-）；C可以用N取代,但是要减少一个电子,所以它的等电子是NO3-；
NO2+ 在刚刚的列表里已经写出来了；
上面的列表不要记,理解了自然就清楚了,基本就是C、N、O三个原子变来变去