解题思路：（1）同一主族单质的熔沸点随着原子序数增大而增大；
（2）同一主族元素性质具有相似性；
（3）元素的非金属性越强，其气态氢化物的水溶液酸性越弱；
（4）氢硒酸易失电子而具有还原性，易被空气氧化；
（5）同一主族元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐减弱，则其气态氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱；根据热力学知识知，能量越低的物质其稳定性越强；根据图象判断a、b、c、d分别对应的氢化物，结合焓变大小书写方程式．
（1）氧族元素单质都是分子晶体，氧族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，所以硒的熔点范围可能是113～450℃，故答案为：113～450℃；
（2）根据表中数据知，从S开始出现-2、+4、+6价，所以碲的化合价可能有：-2、+4、+6，故答案为：-2、+4、+6；
（3）氧族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，则其阴离子结合氢离子能力越弱，所以元素的非金属性越强，其气态氢化物的水溶液酸性越弱，非金属性S＞Se＞Te，所以硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是H2Te＞H2Se＞H2S，故答案为：H2Te＞H2Se＞H2S；
（4）氢硒酸易失电子而具有还原性，易被空气氧化生成Se单质，反应方程式为2H2Se+O2═2H2O+2Se，故答案为：还原性；2H2Se+O2═2H2O+2Se；
（5）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，所以水的生成热△H为-242 kJ•mol-1，
b点为H2Se，根据焓变知，硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）；△H=-82kJ•mol-1，故答案为：-242 kJ•mol-1；非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ•mol-1 ．
点评：
本题考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；热化学方程式．
考点点评： 本题考查同一主族性质的递变性及相似性，同时考查学生分析问题、解决问题能力，明确同一主族性质递变规律是解本题关键，注意同一主族元素气态氢化物的水溶液酸性强弱、最高价氧化物的水化物酸性强弱的区别，为易错点．