Question

200℃时,00.6g的CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气

Answer 1

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

由反应可以得出产生的氧气的质量为6-3.6=2.4g,n（O2）=2.4/32=0.075mol

n（CO2）：n（O2）=2:1

n（H2O）：n（O2）=2:1

所以混合气体的物质的量为n=2n（O2）=2*0.075=0.15mol

M=6/0.15=40g/mol