解题思路：均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6，A和C分子中的原子个数比为1：1，则A是HCl，C是H2O2，B和D分子中的原子个数比为1：2，则B是H2S，D可作为火箭推进剂的燃料，则D是N2H4，结合物质的结构和性质解答．
均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6，A和C分子中的原子个数比为1：1，则A是HCl，C是H2O2，B和D分子中的原子个数比为1：2，则B是H2S，D可作为火箭推进剂的燃料，则D是N2H4，
（1）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于第VIA族元素的第一电离能，同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞Cl＞S，故答案为：N＞O＞Cl＞S；
（2）A是HCl，HF的相对分子质量小于HCl，但HF分子间能形成氢键而HCl分子间不能形成氢键，导致HF熔沸点大于HCl，
故答案为：HF分子间形成氢键；
（3）B是H2S，硫化氢分子中硫原子含有2个共价单键且含有两个孤电子对，所以B分子的空间构型为V形，硫化氢分子中正负电荷重心不重合，所以该分子属于极性分子，
故答案为：V形；极性分子；
（4）C是H2O2，具有氧化性，酸性条件下，铜和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，离子反应方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，根据均摊法得该晶胞中铜原子个数=8×
1
8+6×
1
2＝4，
故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；[Ar]3d104s1 ；4；
（5）D是N2H4，D分子每个中心原子氮原子含有3个共价单键和1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，氮气分子中含有2个π键，与氮气分子互为等电子体的常见分子的分子式为CO，
故答案为：sp3； 2；CO．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．
考点点评： 本题考查了物质的结构和性质，正确推断物质是解本题关键，根据核外电子排布式的书写规则、价层电子对互斥理论、等电子体的概念、均摊法计算晶胞等知识点来分析解答，易错点是第一电离能大小的判断，明确元素周期律及异常现象即可解答，难度中等．