Question

铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c（H+）同时下降（溶液体积变化忽略不计）（

Answer 1

解题思路：铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，根据参加氧化还原反应的硝酸根离子的量计算需要氢离子的量，据此分析解答．

铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，设溶液的体积为VL，设溶液中下降的氢离子浓度为C．

则溶液中参加反应的硝酸根离子的物质的量=0.2Vmol，

3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，

2mol 8mol

0.2Vmol CVmol

C=[8mol×0.2Vmol/2mol×VL]=0.8mol/L，故选D．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，根据反应中硝酸根离子和氢离子之间的关系式计算即可，难度不大．