解题思路：（1）根据n=[m/M]、N=[m/M
N
A
、及分子构成计算；
（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，N=
V
V
m
N
A
、m=
V
V
m
M
及分子构成计算；
（3）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，a g氧气中含有的分子数为b，则氧气的摩尔质量=
b
a
N
A
]，V=nVm；
（4）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积．
（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比=[m/32g/molNA：
m
48g/molNA=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1，其物质的量之比=
m
32g/mol：
m
48g/mol]=3：2，
故答案为：3：2；1：1；3：2；
（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=[V
VmNA知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=
V
VmM知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3；
（3）氧气的摩尔质量为M=
m/n]=[ag
b/NAmol]=[a•NA/b] g/mol，则c g O2在标准状况下体积为：V=[cg/M]•Vm=[cg
a•NA/bg/mol]×22.4 L/mol=[22.4bc/a•NA] L，
故答案为：[22.4bc/a•NA]；
（4）该浓H2SO4的物质的量浓度为：
c=[1000mL/Lρω/M]=[1000×1.84×98%/98] mol/L
=18.4 mol/L．
据稀释定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，
得V=5.4 mL，故答案为：5.4mL．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．
考点点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题的关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．
1年前
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