Question

（2011•抚顺二模）已知2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）△H=-akJ/mol（a＞0），在一个容积固定的容器中加

Answer 1

解题思路：（1）该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；

（2）恒温恒容下，2molZ完全转化到左边，可得2molX₂和1molY₂，故与原平衡为等效平衡，平衡时Z的浓度相同；同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时Z的物质的量为nmol，根据反应热计算两个过程的热量数值，据此判断；

（3）依据化学平衡的标志是正逆反应速率相同分析判断选项；

（4）原平衡随反应进行，压强降低．恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX₂和1molY₂，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断．

（1）2X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g）的平衡常数k=

c2(Z)

c2(X2)c(Y2)，该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，

故答案为：增大；

（2）恒温恒容下，2molZ完全转化到左边，可得2molX₂和1molY₂，故与原平衡为等效平衡，平衡时Z的浓度相同，故c（Z）=Wmol•L^-1，

同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时Z的物质的量为nmol，

对于反应2X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g）△H=-akJ•mol^-1，则b=n×[a/2]，对于反应2Z（g）⇌2X₂（g）+Y₂（g）△H=akJ•mol^-1，Z分解的物质的量为（2-n）mol，故c=[2−n/2]×a=1-n×[a/2]，故a=b+c，

故答案为：=；a=b+c；

（3）平衡的标志是反应的正逆反应速率相同；

A．浓度c（Z）=2c（Y₂），与起始量有关，不能说明达到平衡，故A错误；

B．反应是气体压强减小的反应，平衡状态容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故B正确；

C．依据反应速率之比等于化学方程式的系数之比，表示的是正反应速率，v_逆（X₂）=2v_正（Y₂），说明v_逆（X₂）=v_正（X₂），故C正确；

D．反应容器体积一定，气体质量守恒，反应过程和平衡状态容器内的密度保持不变，故D错误；

故选BC．

（4）原平衡随反应进行，压强降低．恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX₂和1molY₂，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，Y₂的转化率变大，故答案为：变大．

点评：

本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学平衡常数、平衡状态判断，化学平衡的有关计算等，注意（4）中构建平衡建立的途径，题目难度中等．