解题思路：一定质量的钠，镁，铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积相同，则生成氢气的物质的量相等，假设氢气的物质的量为1mol，根据电子转移守恒计算各金属的物质的量，再根据m=nM计算各金属的质量，进而计算各金属的物质的量之比、质量之比．
一定质量的钠，镁，铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积相同，则生成氢气的物质的量相等，假设氢气的物质的量为1mol，
根据电子转移守恒，n（Na）=[1mol×2/1]=2mol，n（Mg）=[1mol×2/2]=1mol，n（Al）=[1mol×2/3]=[2/3]mol，故钠，镁，铝的物质的量之比为2mol：1mol：[2/3]mol=6：3：2，它们的质量之比=（6×23）：（3×24）：（2×27）=23：12：9，
故答案为：6：3：2；23：12：9．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意利用电子转移守恒计算，避免方程式的繁琐．