解题思路：A、根据v=[△c/t]计算出氮气的速率，再根据速率之比等于计量数之比求得氨气的反应速率；
B、容积不变加入氩气，反应中的各物质的浓度不变，所以化学反应速率不变；
C、增加H2的浓度正反应速率加快，随着生成物浓度的增加逆反应速率也会加快；
D、该反应为可逆反应，根据可逆反应的特点，反应物的浓度不可能降为零的；
A、根据v=[△c/t]计算出氮气的速率为[5mol/L−4mol/L/10s]=0.1 mol/（L•s），再根据速率之比等于计量数之比求得氨气的反应速率为2×0.1 mol/（L•s）=0.2mol/（L•s），故A错误；
B、容积不变加入氩气，反应中的各物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，故B错误；
C、增加H2的浓度该正反应速率加快，随着生成物浓度的增加逆反应速率也会加快，故C正确；
D、该反应为可逆反应，根据可逆反应的特点，反应物的浓度不可能降为零的，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题主要考查了反应速率的计算、影响平衡移动的因素、及可逆反应的特征等知识点，难度不大，解题时注意基础知识的灵活运用．