解题思路：金属活泼性相差大的构成原电池，另一个为电解池，所以甲为原电池，乙为电解池；甲中Zn为负极，失电子生成Zn2+，C为正极，正极上Cu2+得电子生成Cu；乙中Cu与原电池的正极相连为阳极，Cu在阳极上失电子，Fe与负极相连为阴极，氢离子在Fe电极上得电子；根据电子守恒计算电极上反应的物质的量．
金属活泼性相差大的构成原电池，另一个为电解池，所以甲为原电池，乙为电解池；
A、甲中Zn为负极，失电子生成Zn2+，则Zn极：Zn-2e-=Zn2+，乙中Cu与原电池的正极相连为阳极，Cu在阳极上失电子，则Cu极：Cu-2e-=Cu2+，故A正确；
B、原电池中阳离子向正极移动，则在甲中Cu2+移向C电极；电解池中阴离子向阳极移动，则在乙中Cl-移向Cu电极，故B错误；
C、Zn极：Zn-2e-=Zn2+，Fe电极：2H++2e-=H2↑，由于串联电路中各电极上转移的电子的量相同，所以消耗的Zn的物质的量与生成的氢气的物质的量相等，故C正确；
D、C极：Cu2++2e-=Cu，Cu极：Cu-2e-=Cu2+，由于串联电路中各电极上转移的电子的量相同，则C极与Cu电极的质量变化相同，所以C极的质量增加a g，Cu极的质量减小a g，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意根据金属活泼性来判断原电池，进而确定电解池，根据串联电路中各电极上转移的电子的量相同，来求算电极上参加反应的物质的量，题目难度中等．