解题思路：溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，则溶液中的溶质可能为NaA或NaA、HA或NaA、NaOH，利用电离和水解来分析离子浓度的关系．
A．根据电荷守恒判断；
B．阳离子大于阴离子浓度，溶液电荷不守恒；
C．若c（H+）＞c（OH-），如HA过量较多，则可能存在；
D．溶质为NaA、HA，根据酸的电离和盐的水解来分析．
A．由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），溶液中c（A-）=c（Na+），则c（OH-）=c（H+），溶液为中性，故A正确；
B．阳离子大于阴离子浓度，溶液电荷不守恒，如c（Na+）＞c（A-），则c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．若c（H+）＞c（OH-），如HA过量较多，则可能存在c（H+）＞c（Na+），故C错误；
D．若溶质为NaA、HA，二者等物质的量时且酸电离大于盐的水解存在c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），若二者等物质的量且盐的水解大于酸的电离，则存在c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误．
故选：A．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及电离、水解的程度是解答本题的关键，并学会利用电荷守恒来分析解答，难度不大．