Question

（2010•达县模拟）5.6g不纯的铁片（含有下列一种金属）和足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.21g，则铁中含有的杂质

Answer 1

解题思路：根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间．

把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则

M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑

X 2

5.60g 0.21g

[X/5.60g]=[2/0.21g]

解得X═53.3

A中镁的相对原子质量为24，53.3介于24和56之间，故A正确．

B中铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故B错误．

C中银不与稀硫酸反应，若含有银时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故C错误．

D、A对故D错误．

故答案选A．

点评：

本题考点： 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了学生应用化学方程式计算判断金属的成分，注意利用平均值的方法来解答．