Question

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、溶液中的离子积k_w只随温度而改变，常温下不变；

B、加水促进弱电解质的电离，强酸强碱溶液中离子浓度减少的多；

C、在氨水中加入醋酸铵，抑制氨水的电离；氢氧化钠溶液中加入醋酸铵，生成醋酸钠和一水合氨，在醋酸中加入醋酸铵，抑制醋酸的电离，

D、①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系遵循电荷守恒；

A、溶液中的离子积k_w只随温度而改变，常温下不变；②、④两溶液相比，两者的k_w相同，故A错误；

B、氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH^-离子，醋酸加水稀释电离程度增大进一步电离出氢离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④＞③，变化最大的是②④，故B错误；

C、在氨水中加入醋酸铵，抑制氨水的电离，氢氧根离子减少，PH减少；氢氧化钠溶液中加入醋酸铵，生成醋酸钠和一水合氨，溶液PH减少，在醋酸中加入醋酸铵，抑制醋酸的电离，

在醋酸中加入醋酸铵，抑制醋酸的电离，氢离子浓度减少，溶液pH增大，故C错误；

D、①PH=10的氨水与④PH=4的盐酸按照一定体积比混合后溶液中一定存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断，溶液稀释后的溶液PH的变化判断，溶液中的电荷守恒，溶液中离子积的应用，题目难度较大，本题注意把握弱电解质的电离特征．