解题思路：根据反应物、生成物及方程式的书写方法写方程式；
方法一：
a、根据气体溶解度与温度的关系来考虑；
b、加入植物油防止空气中氧气进入，避免干扰；
方法二：
a、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
b、分析装置特点，明确实验目的，确定实验步骤；
c、由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，可能还有没反应的硫酸；然后根据物质间的化学反应书写方程式．
根据Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，可推出反应物为Fe（OH）2、水、氧气生成物为Fe（OH）3利用奇偶法配平，方程式是
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
方法一：
a、由于气体的溶解度与温度成反比，所以煮沸即可将水中的氧气除去；
b、注入植物油防止空气中氧气进入；
（3）用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下也是为了防止空气中氧气进入；
方法二：a、Fe和稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，已经平了，注意上升符号的标法；
b、有关气体的制取，所以要检查装置的气密性，检查完毕在装置中加入试剂并塞上塞子，打开止水夹，Ⅰ中生成氢气进入装置Ⅱ，要检验装置Ⅱ中空气是否排尽，要在装置Ⅱ导管口检验气体的纯度，待气体纯净，关闭止水夹，Ⅰ中气压增大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁；
c、由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，可能还有没反应的硫酸；氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸与氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水；
故答案为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
方法一：a．加热；
b．隔绝空气，避免氧气的干扰；
方法二：a．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
b．①③④②⑤；
c．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4（必写）；
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）．
点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查了学生读取信息，并应用信息解题的能力；学会看图，能看懂题目中所给的装置图，每一部分的作用，才能明确反应怎么进行，从而正确解答．