书上的答案是不是有误啊
在一个pH为10.0的(SO4 2-)-(HS-)体系中, 其反应为 SO42- + 9H+ +8e- HS- + 4H
0
0
1个回答
-
00
相关问题
-
某体系中存在如下反应: ①H 2 S+4H 2 O-8e → SO 4 2 - +10H + &00
-
某体系中存在如下反应:①H2S+4H2O-8e→SO4 2- +10H+②2IO3- +12H+ +10e→I2+6H200
-
20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为:H2S = H++HS-,HS-=00
-
20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为:H2S = H++HS-,HS-= H++S2-(均为可逆00
-
根据H2S H++HS-;HS-H++S2-;H2O H++OH-,在浓度为0.1mol/L的H2S00
-
20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH++HS-,HS-H++S2-,若00
-
HS转化成SO2的反应00
-
H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,00
-
2hs+so2=3s+h2o计算得失电子00
-
H2S溶液中存在H2S=H++HS- ,HS-=H++S2-的品平衡.00