Question

现有0.5mol/L的稀H2SO4 5L，要配制成5mol/L的H2SO4溶液10L，需要加入98%（密度为1.84g/

Answer 1

解题思路：C（H₂SO₄）=

1

0

3

ρω

M

=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，根据总的硫酸的物质的量相等计算浓硫酸的体积．

设浓硫酸的体积为VL，

0.5mol/L×5L+18.4mol/L×VL=5mol/L×10L，

V=[5mol/L×10L−0.5mol/L×5L/18.4mol/L]=2.58L=2580mL，

答：需要加入98%（密度为1.84g/cm³）的浓H₂SO₄2580mL．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量浓度的计算，正确计算浓硫酸的物质的量浓度是解本题关键，再结合总的硫酸的物质的量相等进行解答，题目难度不大．