解题思路：（1）等物质的量混合时，二者恰好反应生成盐，根据溶液的pH判断酸性强弱；
（2）任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A-的水解大于HA的电离，结合电荷守恒判断；
（4）等物质的量两者恰好完全反应，生成单一NaA盐溶液，PH=10说明溶液呈碱性，是水解引起呈碱性；水解平衡移动；
（5）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入酸时生成弱电解质，加入碱时生成正盐，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用；
（6）根据二元酸的电离方程式知，B2-只发生第一步水解，结合物料守恒分析解答．
（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7，
故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；
（2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于pH=7，则c（Na+）=c（A-），故答案为：C；
（3）丙组混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A-的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）；
（4）等物质的量两者恰好完全反应，生成单一NaA盐溶液，PH=10说明溶液呈碱性，即A-+H2O⇌HA+OH-，若要使溶液中
c(OH−)
c(A−)的值变大，实质就是水解平衡正向移动，越稀越水解，越热越水解，所以AC正确，故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-，AC；
（5）含有氨水和氯化铵的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入碱时生成弱电解质，加入酸时生成正盐，是由于加入酸时发生：NH3•H2O+H+⇌NH4++H2O，加入碱时发生：NH4++OH-⇌NH3•H2O，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用，故答案为：A；
（6）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O=HB-+OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，根据物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1，
故答案为：c（HB-）．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较，明确弱电解质电离特点结合物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答，同时注意缓冲溶液的原理．