已知：25℃时，Ka（HAc）=1.7×10-5 - 知识问答

已知：25℃时，Ka（HAc）=1.7×10-5 mol•L-1．现有如下溶液：

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解题思路：①在0.1mol•L^-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，酸碱恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒判断；
②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液，谁弱显谁性，溶液呈酸性；
③0.1mol•L^-1H₂SO₄与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合液，恰好完全反应，生成氯化钠，溶液呈中性．
①在0.1mol•L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，酸碱恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，pH＞7；②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液，谁弱显谁性，溶液呈酸性，pH＜7；③0...
点评：
本题考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评：本题考查了酸碱混合溶液中各种离子浓度大小的比较，难度不大，注意根据电荷守恒和物料守恒进行分析解答即可．

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