鉴于硝酸的氧化性,我认为可能假设1成立.
方程式：3Ag2SO3+2HNO3=3Ag2SO4+2NO↑+H2O
但是我认为以下反应的可能更大点：
二氧化硫先溶解在溶液中,形成的亚硫酸电离出的微弱氢离子激活了硝酸根的氧化性,于是亚硫酸根被氧化为硫酸根并和银离子形成硫酸银沉淀,硝酸根被还原为一氧化氮.因为记得原来听过,说氧化还原反应和复分解反应同时存在时,氧化还原反应优先进行.反应式：3SO2+2H2O+2NO3- =3SO42- +4H+ +2NO
2Ag+ +SO42- =Ag2SO4↓
如果不能理解,你可以想：若是真的先生成了亚硫酸银,可亚硫酸银是可溶于硝酸并放出二氧化硫的,因此还是二氧化硫气体在溶液中被氧化,变成硫酸根,再与银离子生成硫酸银沉淀,而硝酸根还是被还原为一氧化氮.
如果是你们老师说的那样,也就只有3SO2+2H2O+2NO3- =3SO42- +4H+ +2NO这一个离子方程式了~（其实你当时应该直接向老师问明白的）