Question

向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3.42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得干燥沉淀物1.165g，所得溶液的氢

Answer 1

解题思路：n（Ba（OH）₂）=[3.42g/171g/mol]=0.02mol，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，n（BaSO₄）=[1.165g/233g/mol]=0.005mol＜0.02mol，则钡离子有剩余，根据n（BaSO₄）计算溶液中n（SO₄^2-）；

氢氧化钡中n（OH^-）=2n（Ba（OH）₂）=0.04mol，溶液中n（OH^-）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，参加反应的n（OH^-）=0.04mol-0.01mol=0.03mol，氢离子和氢氧根离子以1：1反应，所以参加反应的n（H⁺）=n（OH^-）=0.03mol，再结合电荷守恒计算n（Cl^-）．

n（Ba（OH）₂）=[3.42g/171g/mol]=0.02mol，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，n（BaSO₄）=[1.165g/233g/mol]=0.005mol＜0.02mol，则钡离子有剩余，则n（BaSO₄）=n（SO₄^2-）=0.005mol；

氢氧化钡中n（OH^-）=2n（Ba（OH）₂）=0.04mol，溶液中n（OH^-）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，参加反应的n（OH^-）=0.04mol-0.01mol=0.03mol，氢离子和氢氧根离子以1：1反应，所以参加反应的n（H⁺）=n（OH^-）=0.03mol，硫酸和盐酸混合溶液中存在结合电荷守恒，所以得2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）=n（H⁺），n（Cl^-）=n（H⁺）-2n（SO₄^2-）=0.03mol-2×0.005mol=0.02mol，

答：原溶液中SO₄^2-和Cl^-的物质的量分别是0.005mol、0.02mol．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了混合物的计算，题目难度中等，注意计算过程中原子守恒、电荷守恒的应用．