1:电子结构一样的情况（质子越多,半径越小）
比如说钠离子,镁离子的比较
钠离子,镁离子的电子结构都是2 8
核内的质子数分别是11 12显然镁离子质子多,对电子的吸引力大,故镁离子的半径小
2：电子层数步一样（谁的层数多,谁的半径大）
比如钠离子和氯离子,电子结构分别是2 8 和 2 8 8
氯离子的层数多,故氯离子的半径大
相反钠原子的半径却比氯原子要大 电子结构分别是281和287
虽然氯原子的电子要比钠原子多,但同时也多了6个质子,这6个质子带来的对电子的吸引力导致半径变小的影响程度远远超过多6个电子带来的半径变大的影响
（原因：质子的质量远远超过电子）
结论：多一个质子带来的半径变小的效果强于多以个电子带来的半径增大效果
但如果整整多了以个电子层的话,效果体现为半径增大
故左到右原子半径逐渐变小 （此规律不包含惰性气体元素)
上到下原子半径逐渐增大
离子半径的比较就要在理解的基础上去解释了