解题思路：（1）根据生成气体的情况，对照图表数据和完全反应的概念进行解答；
（2）根据金属与酸反应的条件可知，锌与酸反应，铜与酸不反应．再由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，再正确写出方程式，由方程式求出锌与硫酸的质量，就可以求得黄铜中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．
（1）根据第一组和第二组的反应比较可知第一份硫酸完全反应了；
（2）第一份参加反应的硫酸的质量为X．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x0.4g
[98/x＝
2
0.4g]，
x=19.6g
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为：[19.6g/40.0g]×100%=49.0%；
答案：（1）硫酸；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 解此类题需根据表格内容仔细分析硫酸哪次反应完全了，这是解题的关键．