Question

下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

Answer 1

解题思路：A．依据化学反应的焓变=反应物总键能-生成物的总键能；

B．燃烧热是1mol可燃物燃烧放出的热量；

C．燃烧热是指可燃物燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，H生成液态水；

D．2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）为吸热反应，△H＞0．

A．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890.3kJ/mol①，C₂H₂（g）+[5/2]O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299.6 kJ/mol②，H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol③，依据②+③×3-①×2可得：C₂H₂（g）+3H₂（g）═2CH₄（g）△H=-376.4 kJ/mol，△H=反应物总键能-生成物总键能=C≡C键的键能+2×413.4kJ/mol+3×436.0kJ/mol-8×413.4kJ/mol=-376.4KJ/mol，则C≡C键的键能=796.0 kJ/mol，故A正确；

B．燃烧热是1mol可燃物燃烧放出的热量，B中△H=-890.3×2 kJ/mol，故B错误；

C．氢气燃烧热必须是生成液态水是放出的热量，故C错误；

D．由A可知：C₂H₂（g）+3H₂（g）═2CH₄（g）△H=-376.4 kJ/mol，则 2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=+376.4 kJ•mol^-1，故D错误；

故选：A．

点评：

本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题主要考查了燃烧热的应用，掌握燃烧热的定义和盖斯定律的运用是解答本题的关键，题目难度中等．