解题思路：根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．
在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程．
（1）在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，因此对应的溶质的金属离子有：Ag+、Cu2+、Zn2+；
（2）b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此反应的方程式为：Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；
（3）d点时锌过量，因此固体含有置换出的银和铜及过量的锌．
故答案为：（1）Ag+、Cu2+、Zn2+（2）Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu
（3）3
点评：
本题考点： 金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义