Question

（2014•铜仁市模拟）某同学用100g含碳酸钙90%的大理石与足量稀盐酸发生反应，若该实验条件下CO2的密度为1.9g

Answer 1

解题思路：根据碳酸钙的质量，代入反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑中计算二氧化碳的质量，再利用CO₂的密度计算体积．

碳酸钙质量为100g×90%=90g，

设生成CO₂的质量为x，则

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 44

90g x

[100/44＝

90g

x]

x=39.6g，

又实验条件下CO₂的密度为1.9g/L，

则二氧化碳的体积为：[39.6g/1.9g/L]=20.8L，

答案：二氧化碳的体积为20.8L．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生应学会利用质量分素来计算物质的纯质量，然后将物质的纯质量代入方程式来计算，并注意计算格式的规范性和解答思路的严谨性．