甲烷燃料电池：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
反应前溶液中为0.3molKOH,
参与反应O2=8.96/22.4=0.4mol,应消耗KOH0.4mol,已超过实际量,是否数据有误?
如果假设数据无误,是某种特殊燃料电池,除了在碱性环境下工作,还能在非碱性环境下工作,那么消耗完KOH后,反应生成物就是H2CO3,这样如果不考虑溶液体积变化,最终所得溶液含K2CO3 1.5mol/L、H2CO3 0.5mol/L,根据碳酸电离平衡常数、水电离平衡常数,解得离子浓度由大到小为：
K+：（3mol/L)
(HCO3)-：1mol/L
(CO3)2- ：0.5mol/L
OH- ：8.9E-5 mol/L
H+：1.1E-10 mol/L