解题思路：A、由阳离子和阴离子通过离子键构成的化合物为离子化合物；
B、碘晶体属于分子晶体；
C、氧元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应；
D、分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体．
A、氯化氢分子中氯原子与氢原子之间形成1对共用电子对，属于共价化合物，氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，说明氯化氢是时电解质，故A错误；
B、碘晶体属于分子晶体，碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，故B错误；
C、氧气和臭氧间的相互转化，氧元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误；
D、CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH分子式相同，CH3-CH2-NO2含有硝基，H2N-CH2-COOH含有氨基、羧基，二者结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 离子化合物的结构特征与性质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；同分异构现象和同分异构体．
考点点评： 本题考查离子化合物、晶体中微粒间作用、同分异构体等，难度不大，注意把握基本概念．