（12分）
.①
（2分）
② HNO 3，NO（各2分）③8.4，0.3mol，0.1 （各2分）
（1）从反应方程观察，Fe变成Fe 2+，失去电子总数为3×2e -，硝酸中的N元素由+5价被还原成+2价，从产物上观察，8mol硝酸只有2mol硝酸得到电子被还原，所以得电子总数为2×3e -。
（2）反应中得电子的物质是氧化剂，氧化剂得电子后生成的物质称为还原产物，所以该反应的氧化剂是 HNO 3，还原产物为NO。
（3）生成2.24L NO说明HNO 3 得到0.3mole -,转移电子数也就是0.3mol,而唯一提供电子的还原剂Fe要提供0.3mol电子,需要0.15molFe,质量为0.15mol×56g/mol=8.4g,最后根据N元素守恒,还原产物NO中的N元素物质的量应该等于被还原的硝酸的物质的量,所以有0.1mol氧化剂被还原.