在一个不导热的密闭反应器中,通入惰性气体,等压时,通入惰性气体,要维持压强不变,容器的体积必须增大,相当于减小压强,
a(g)+b(g)=2c(g)是反应前后气体体积不变的反应,平衡不移动,
但是这儿要注意的是不导热的,通入了气体,总气体增大了,气体的平均温度是应该降低的
这儿实际上是要考虑降温对两个反应的影响的
a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0,放热反应,温度降低,平衡右移,c的物质的量是要增多的
x(g)+3y(g)=2z(g)是反应体积减小的反应,减小压强向体积增大的方向移动,平衡逆向移动.
x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0,吸热反应,温度降低,平衡左移,
所以综合下来,x(g)+3y(g)=2z(g)平衡是向左移动的,即逆向移动