解题思路：开关置于A处，该装置是电解池，X作阳极，铁作阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；
开关置于B处，该装置是原电池，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．
A．若X为碳棒，开关K置于A处，该装置是电解池，铁作阴极而被保护，所以可以减缓铁的腐蚀，故A正确；
B．若X为锌棒，开关K置于A处，铁棒作阴极而被保护，开关置于B处，铁作正极而被保护，所以均可减缓铁的腐蚀，故B正确；
C．若X为锌棒，开关K置于B处时，该装置是原电池，铁作正极，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．若X为碳棒，开关K置于B处时，该装置是原电池，碳棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，碳棒上发生的反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护．
考点点评： 本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，同时也是考试热点，应重点掌握，题目难度不大．