解题思路：（1）根据金属的用途分析金属具有的性质；
（2）根据铝与氧气反应生成的氧化铝的特点、铁生锈的条件分析回答；
（3）根据一氧化碳与氧化铁的反应、生铁的成分与盐酸的反应分析回答；
（4）元素的性质由原子的最外层的电子数决定，据此分析判断，
（1）由题意可知，铁可以做铁锅，说明了铁具有导热性；铜能做导线，铜具有导电性；铝可制成铝箔，说明了铝具有延展性．
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是：铝在空气中与氧气反应，生成了致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步氧化．铁生锈的条件是铁与水和氧气接触．
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，CO与赤铁矿反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO
高温
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2Fe+3CO2．取少量练出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是黑色粉末逐渐溶解，产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色，底部有少量黑色粉末．
（4）元素的性质由原子的最外层的电子数决定由于镁原子的最外层电子数与C的相同都是2，所以性质相似；
（5）镁单质能在二氧化碳中剧烈燃烧，生成一种黑色固体碳和另一种白色固体氧化镁．该反应化学方程式：2Mg+CO2
点燃
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C+2MgO．
故答为：（1）导热性、导电性；、延展性；（2）铝在空气中与氧气反应，生成了致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步与氧化，铁与水和氧气接触．（3）Fe2O3+3CO
高温
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2Fe+3CO2．黑色粉末逐渐溶解，产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色，底部有少量黑色粉末．（4）C；（5）2Mg+CO2
点燃
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C+2MgO．
点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；核外电子在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查了化学方程式的书写方法及其铝的性质和用途等方面的知识，难度不大．可以依据已有的知识进行；