晶体
晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点.
固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分,而无定形固体不具有上述特点.
组成晶体的结构粒子(分子、原子、离子)在空间有规则地排列在一定的点上,这些点群有一定的几何形状,叫做晶格.排有结构粒子的那些点叫做晶格的结点.金刚石、石墨、食盐的晶体模型,实际上是它们的晶格模型.
晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体.
具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质,是物质存在的一种基本形式.固态物质是否为晶体,一般可由X射线衍射法予以鉴定.
晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子)有规则地在三维空间呈周期性重复排列,组成一定形式的晶格,外形上表现为一定形状的几何多面体.组成某种几何多面体的平面称为晶面,由于生长的条件不同,晶体在外形上可能有些歪斜,但同种晶体晶面间夹角(晶面角)是一定的,称为晶面角不变原理.
晶体按其内部结构可分为七大晶系和14种晶格类型.晶体都有一定的对称性,有32种对称元素系,对应的对称动作群称做晶体系点群.按照内部质点间作用力性质不同,分为：离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体.
离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成,
大多的盐（除ALCL3外,它是分子晶体）,
强碱,
（碱）金属氧化物.
特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体,你看是铵根,有金字旁,所以把铵根看做是金属根（也许这样说不是很准确,大概就是这个意思）
原子晶体：高中阶段记住有单质硅,碳化硅,金刚石,石英.最好要晓得B硼,会在元素的对角线法则里出题,你知道一下就行了.
分子晶体：由共价键组成,非金属或不活泼（非）金属形成（HCL,ALCL3）.主要包括 气态氢化物 ,含氧酸 ,非金属氧化物.
有三种键：非极性共价键（同种原子）,极性共价键（不同种原子）,配位键（提供电子对,要知道NH4-）
金属晶体 ：金属单质.由金属阳离子与自由移动的电子组成.
关于范德华力,首先,它不是一种化学键.它结合的是分子,（化学键列如共价键是结合原子）.分子的熔沸点与范德华力有关.分子半径越大（分子量越大）,范德华力越强,分子融沸点越高.范德华力改变三态,不改变分子原有性质.
有阴离子就有阳离子,有阳离子不一定有阴离子（金属晶体）.
除了分子晶体有分子式,别的都没有,像NACL是NA离子与CL离子之间个数的比值为一比一.
一般就这些了,其实要延伸的话还要到氢键,分子的极性问题需要的话就作为问题补充上来,