1.过量Cl2通入FeI2溶液中,反应离子方程式是:
3Cl2+2Fe^2+ +4I^-===2Fe^3+ +2I2 +6Cl^-
（还可以考虑剩下的Cl2与水的反应：Cl2+H2O==HCl+HClO)
2.将1.2mol Cl2通入含有FeI2 1mol的水溶液里,反应离子方程式是?
由于I^-的还原性强于Fe^2+,所以I^-先反应：
2I^- +Cl2===2Cl^-+I2------(1)
2mol---1mol
1molFeI2中有1molFe^2+和2molI^-
所以氧化2molI^-,需要用去1molCl2.
还剩下0.2molCl2与Fe^2+反应：
0.2Cl2+0.4Fe^2+===0.4Fe^3+ +0.4Cl^-----(2)
(1)+(2)得：1.2Cl2+2I^- +0.4Fe^2+===2.4Cl^-+I2+0.4Fe^3+
即：6Cl2+2Fe^2+ +10I^-==12Cl^- +5I2 +2Fe3+
3.为什么含1mol HCl和1molMgSO4混合液加入1molBa(OH)2时,先生成Mg(OH)2,后生成BaSO4?
混合后溶液中存在以下离子反应：
H+ +OH-===H2O,-----（1）
Ba^2+ +SO4^2-==BaSO4↓-------（2）
Mg^2+ +2OH-===Mg(OH)2↓--------（3）
由于Mg(OH)2+2H+===Mg^2+ +2H2O
所以,当H+没有反应完时不会形成Mg(OH)2沉淀,所以最先反应的是（1）和（2）.只有当（1）完成后才有(3)发生.
从以上分析可以知道,不会先生成Mg(OH)2沉淀.