解题思路：（1）A．K元素在海水中主要以钾离子形式存在；
B．海水通过蒸发可得到粗盐，通过蒸馏可得到淡水；
C．海水中含有溴化物，从海水中可制取溴及其化工产品；
D．利用朝汐发电，没有发生化学反应；
（2）工业上用电解熔融的MgCl2制备金属镁，电解熔融的氯化镁生成镁与氯气；
（3）①阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；
②由题意可知，电解饱和食盐水制备“84”消毒液，生成次氯酸钠与氢气；
次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根水解，溶液呈碱性；
（4）负极发生氧化反应，氢气在负极放电，在碱性条件下生成水，酸性条件下生成氢离子；
（1）A．K元素在海水中主要以钾离子形式存在，必须通过化学变化获得K单质，故A错误；
B．海水通过蒸发可得到粗盐，通过蒸馏可得到淡水，故B错误；
C．海水中含有溴化物，从海水中可制取溴及其化工产品，故C正确；
D．利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故D错误；
故答案为：C；
（2）工业上用电解熔融的MgCl2制备金属镁，电解熔融的氯化镁生成镁与氯气，反应化学方程式为MgCl2
通电
.
Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2
通电
.
Mg+Cl2↑；
（3）①阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
②由题意可知，电解饱和食盐水制备“84”消毒液，阴极生成氢气，阳极生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠，最终生成生成次氯酸钠与氢气，反应的总方程式为：NaCl+H2O
通电
.
NaClO+H2↑；
次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根水解ClO-+H2O⇌HClO+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，故pH＞7，
故答案为：NaCl+H2O
通电
.
NaClO+H2↑；＞；ClO-+H2O⇌HClO+OH-；
（4）负极发生氧化反应，氢气在负极放电，在碱性条件下生成水，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
酸性条件下生成氢离子，电极反应式为：H2-2e-=2H+，
故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+．
点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
考点点评： 本题考查海水资源的综合利用、电解原理、燃料电池、常用化学用语等，难度中等，注意根据氧化还原反应理解原电池与电解池原理．