解题思路：（1）根据催化剂的作用是加快了反应的速度，并不能使不反应的物质发生反应分析；
（2）过氧化氢中有少量的水，我们要得到二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度这一结论，就要先知道过氧化氢自身的分解速度，以及水在二氧化锰存在的情况下是否分解；
（3）称量的目的是：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量；实验三的目的是：比较MnO2在过氧化氢溶液分解前后的质量和化学性质的变化．
（1）催化剂的作用是加快了反应的速度，并不能使不反应的物质发生反应，所以，实验一中，过氧化氢也会分解只是速度慢；实验二中，我们知道水在通常情况下不分解，加入二氧化锰没有明显现象，说明了二氧化锰不能使水分解产生氧气；对比上面两个实验，要得到二氧化锰能加快过氧化氢分解的结论，只要向盛有5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管，如果有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃，说明了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度．
（2）过氧化氢中有少量的水，我们要得到二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度这一结论，就要先知道过氧化氢自身的分解速度，以及水在二氧化锰存在的情况下是否分解，然后我们完成过氧化氢在二氧化锰存在的条件下的实验，对比得出正确的答案．
（3）催化剂的作用是，加快了反应的速度，自身的质量和化学性质不发生变化，我们要确定二氧化锰的催化作用，还要知道二氧化锰在反应过程中的质量，和化学性质没有发生变化，所以，我们要进行试验，比较MnO2在过氧化氢溶液分解前后的质量，验证MnO2的化学性质是否改变．
故答案为：
（1）
实验一
实验二 二氧化锰加入水中不产生氧气．
实验三 向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃 （2）对比（或对照等）；
（3）第一方面：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量．
第二方面：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率（或答化学性质没变）．
点评：
本题考点： 催化剂的特点与催化作用．
考点点评： 此题考查了催化剂的特点与催化作用，以及实验室中制取氧气的反应原理来解答此题，锻炼了学生分析问题解决问题能力．