某化合物完全燃烧,消耗氧气9.6g,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,已知该化合物的相对分子质量46,求它的化学式

1个回答

  • 含有碳元素的质量是8.8*12/44*100%=2.4g

    含有氢元素的质量是5.4*2/18*100%=0.6g

    含有氧元素的质量是8.8+5.4-2.4-0.6-9.6=1.6g

    可知该化合物含有C,H,O元素

    该化合物中碳氢氧原子个数比

    2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1

    因为化合物的相对分子质量46

    可知其化学式为:C2H6O